lunes, 22 de septiembre de 2008

INTRODUCCION
Este blog es creado con el fin de ayudar a los estudiantes a encontrar mas facil sus tareas, estudien de una manera diferente y mas didactica sus tareas.

DEDICATORIA


A los excelentes maestros Paula Toro (profesora de quimica) y Jemay Ospina (profesor de sistemas) que nos han ayudado a nuestro aprendizaje diario corrigiendo nuestros errores con paciencia llebandonos asi a hacer mejores personas tanto intelectualmente como espiritualmente y guiandonos por el camino correcto. De todo corazón mil gracias




¿QUE ES EL NUMERO DE OXIDACION?

El número de oxidación es un número entero que representa el número de electrones que un átomo pone en juego cuando forma un compuesto determinado. El número de oxidación es positivo si el átomo pierde electrones, o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos. Y será negativo cuando el átomo gane electrones, o los comparta con un átomo que tenga tendencia a cederlos.
El número de oxidación se escribe en números romanos (recuérdalo cuando veamos la nomenclatura de Stock): +I, +II, +III, +IV, -I, -II, -III, -IV, etc. Pero en esta página también usaremos caracteres arábigos para referirnos a ellos: +1, +2, +3, +4, -1, -2, -3, -4 etc., lo que nos facilitará los cálculos al tratarlos como números enteros.
En los iones monoatómicos la carga eléctrica coincide con el número de oxidación. Cuando nos refiramos al número de oxidación el signo + o - lo escribiremos a la izquierda del número, como en los números enteros. Por otra parte la carga de los iones, o número de carga, se debe escribir con el signo a la derecha del dígito: Ca2+ ión calcio(2+), CO32- ión carbonato(2-).
¿Será tan complicado saber cuál es el número de oxidación que le corresponde a cada átomo? Pues no, basta con conocer el número de oxidación de los elementos que tienen un único número de oxidación, que son pocos, y es muy fácil deducirlo a partir de las configuraciones electrónicas. Estos números de oxidación aparecen en la tabla siguiente. Los números de oxidación de los demás elementos los deduciremos de las fórmulas o nos los indicarán en el nombre del compuesto, así de fácil.



REGLAS PARA ASIGNAR NUMEROS DE OXIDACION
Para asignar números de oxidación, deben tenerse presentes las siguientes reglas: 1º) El Nº de oxidación de un elemento sin combinar es cero. También entran en esta categoria las moléculas simples o diatómicas. 0 0 0 0 Al ; H2 ; O2 ; O2 ; 2º) El Nº de oxidación del Hidrógeno combinado es 1+ 1+ 1+ HClO ; KOH ; H2O excepto en los hidruros, donde su Nº de oxidación es 1- 1- 1- MgH2 ; LiH 3º) El Nº de oxidación del Oxígeno combinado es 2- 2- 2- 2- CO2 ; Al2O3 ; H2O excepto en los peróxidos, donde su Nº de oxidación es 1- 1- 1- K2O2 ; H2O2 4º) El Nº de oxidación en los elementos Metálicos, cuando están combinados es siempre Positivo y numéricamente igual a la carga del ion. 1+ 2+ 3+ KBr ; MgSO4 ; Al(OH)3 5º) El Nº de oxidación de los Halógenos en los Hidrácidos y sus respectivas Sales es 1- 1- 1- 1- 1- HF ; HCl ; HBr ; HI en cambio el Nº de oxidación del Azufre en su Hidrácido y respectivas Sales es 2 - 2- 2- 2- H2S ; Na2S ; FeS 6º) El Nº de oxidación de una molécula es CERO: Se calcula primero multiplicando la cantidad de átomos de cada elemento por su respectivo Nº de oxidación, y sumando ambos resultados, dicha suma debe ser igual a cero.

REGLAS DE NUMEROS DE OXIDACION

Las reglas para los números de oxidación pueden deducirse si se tiene en cuenta lo dicho con respecto a que los elementos, al unirse, pierden, ganan o comparten electrones para llegar a una estructura más estable. Los números de oxidación son consecuencia de esto.
En los compuestos iónicos, si el ión es monoatómico el número de oxidación coincide con su carga eléctrica, esto se da en los metales (Na+, Ca2+, Fe3+, etc.) o en los aniones no oxigenados (Cl –, S2–, etc.). Pero no se debe confundir número de oxidación con carga eléctrica, en los iones poliatómicos la carga del ión es una cosa y los números de oxidación de cada elemento en el ión, otra. Por ejemplo en el ión NO3– el número de oxidación del nitrógeno es +5, el del oxígeno es −2 y la carga eléctrica es −1.
En un compuesto covalente el número de oxidación se define como la carga que le quedaría a ese elemento si los electrones de esa unión covalente se asignan al más electronegativo de los elementos. Teniendo en cuenta esto el elemento más electronegativo tendrá el número de oxidación negativo y el menos electronegativo el número de oxidación

EJEMPLOS DE NUMEROS DE OXIDACION
CO2 ; Fe2O3 ; CaS ; PbO2 4+ 2- C O2 = 1 x ( 4+ ) + 2 x ( 2- ) 4+ 2- C O2 = [ 4+ ] + [ 4- ] 4+ 2- C O2 = 0 Porque como toda molécula es NEUTRA 3+ 2- Fe2 O3 = 2 x ( 3+ ) + 3 x ( 2- ) = [ 6+ ] + [ 6- ] = 0 2+ 2- Ca S = 1 x ( 2+ ) + 1 x ( 2- ) = [ 2+ ] + [ 2- ] = 0 4+ 2- Pb O2 = 1 x ( 4+ ) + 2 x ( 2- ) = [ 4+ ] + [ 4- ] = 0 Si tenemos una FÓRMULA... y conocemos las reglas para asignar Nº de Oxidación

DIVIERTETE EXPERIMENTANDO EN CASA

se corta finamente un par de hojas de repollo morado y se introducen en una olla. Se agrega agua y se calienta al fuego. Se mantiene en ebullición durante unos 10 minutos y posteriormente se retira del fuego para dejarla enfriar. A continuación se filtra el líquido de las hojas usando un embudo con papel de filtro o una tela fina. El líquido que se ha obtenido es el indicador de pH, que tendrá un intenso color violeta. Los restos de las hojas de repollo han perdido el color violeta y ahora tienen una tonalidad verdosa. El extracto obtenido mediante este procedimiento es algo turbio debido a que el agua ha extraído del repollo otras sustancias además de las antocianinas.

Para comprobar nuestro medidor, extraele el sumo a un limón, saca un poco de agua y revuelve bicarbonato de sodio con agua.

como medirlos, primero metemos una hoja de papel en el sumo de limon, luego la introduces en la solucion del repollo morado veras que el papel toma un tonalidad rojiza esto es porque tiene ph acido.

Coge otro papel e introducelo en el agua y luego en la solucion el papel sale del mismo color porque tiene ph neutro.

Luego coge el bicarbonato de sodio repitiendo el mismo procedimiento veras que este sale de una tonalidad azul esto es porque tiene ph alcalino.


AUTOEVALUACION
En la siguiente autoevaluacion, encontraras una serie de vinculos, que pondran a prueba tus conocimientos adquiridos en este blog; ten encuenta que cada actividad tiene un tiempo para contestar, y al final te dara un puntaje.
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